Reação química: é um processo em que uma ou mais substâncias são formadas a partir de outras. Uma ou mais substâncias presentes no estado inicial de um sistema (reagentes), transformam-se em uma ou mais substâncias diferentes, que estarão presentes no estado final (produtos). Por exemplo:
\(\underbrace{etanol + oxigênio}_{reagentes}\) → \(\underbrace{{gás} \ {carbônico} + {água}}_{produtos}\)
De uma forma geral, as reações químicas se caracterizam por algumas evidências (porém, nem sempre se pode observar tais alterações), como por exemplo: liberação de calor, mudança de cor, mudança de odor e liberação de gás.
As massas das substâncias participantes em uma reação química são relacionadas pelas leis ponderais.
Duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma.
Uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
Uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
A reação em que duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas
O cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVIII, realizou diversos experimentos, a partir dos quais enunciou a Lei da conservação das massas: “Numa reação química que ocorre em um ambiente fechado, a massa total antes da reação é igual a massa total após a reação”, ou na sua forma mais conhecida: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Lei de Proust (proporções constantes): O químico francês Joseph Proust, realizou diversos experimentos entre 1798 e 1804, por meio dos quais enunciou: “Uma determinada substância pura, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. Como exemplo, podemos considerar o experimento da hidrólise da água, que se dissocia em oxigênio e hidrogênio, numa proporção fixa de 8:1 para estes gases.
Para balancearmos uma reação química, devemos entender primeiramente o que é coeficiente e índice.
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O coeficiente indica o número de tal molécula participante na reação, enquanto o índice indica o número de átomos de um elemento em determinada molécula. Quando não há coeficiente ou índice, supõe-se que este seja 1.
Como exemplo, consideremos a reação não balanceada abaixo:
\({{CO}_{2}} + NaOH\) → \({{Na}_{2}}{{CO}_{3}} + {{H}_{2}}O\)
O C e Na aparecem em somente uma substância em cada membro
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Porém, Na nos produtos tem índice maior, 2. Multiplica-se então a substância com Na nos reagentes também por 2.
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Agora, verifica-se o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Como reagente e produtos apresentam iguais números de átomos de cada elemento, a equação está balanceada.
\(\begin{matrix} C{{O}_{2}}+2NaOH →\\ \underbrace{1C+2O\,\,2Na+2O+2H}_{1C+4O+2Na+2H} \\ \end{matrix}\) \(\begin{matrix} N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\ \underbrace{2Na+1C+3O\,\,2H+1O}_{1C+4O+2Na+2H} \\ \end{matrix}\)
(UFMG - MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, \({{AgNO}_{3}}\), e de cloreto de sódio, \({{NaCl}}\), reagem entre si e formam cloreto de prata, \({{AgCl}}\), sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, \({{NaNO}_{3}}\), sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, é CORRETO afirmar que X, ou seja, a massa de cloreto de prata produzida é:
(UFSM - RS) Considere as equações:
I - \(A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+HCl → AlC{{l}_{3}}+{{H}_{2}}O\)
II - \(S{{O}_{2}}+NaOH → N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\)
III - \(Ba{{O}_{4}}+HN{{O}_{3}} → Ba{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\)
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
(UFMG - MG) A análise elementar de um hidrocarboneto X pode ser feita por meio da reação de oxidação, conforme a equação
\[{{X}_{(s)}}+45Cu{{O}_{(s)}} → 15C{{O}_{2}}_{(g)}+15{{H}_{2}}O(l)+45C{{u}_{(s)}}\]
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, para o hidrocarboneto X, a proporção entre átomos de carbono e átomos de hidrogênio, NESSA ORDEM, é de
(PUCCAMP - SP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
\[N{{a}_{2}}Cr{{O}_{7}}+xS{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O → yCr(OH)S{{O}_{4}}+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}\]
Estes resultados mostram que:
(UNESP - SP) Numa viagem, um carro consome 10kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos
(UFPARA) Dadas as reações químicas:
a) \(N{{H}_{3}}(g)+15HCl(g) → N{{H}_{4}}Cl(l)\)
b) \(2{{H}_{2}}{{O}_{2}}(aq) → 2{{H}_{2}}O(l)+{{O}_{2}}(g)\)
c) \(NaOH(aq)+HCl(aq) → NaOH(aq)+{{H}_{2}}O(l)\)
d) \(Zn(s)+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}(aq) → ZnS{{O}_{4}}(aq)+{{H}_{2}}(g)\)
e) \(CaO(s)+{{H}_{2}}O(l) → Ca{{(OH)}_{2}}(aq)\)
associe-as corretamente com as afirmativas abaixo
( ) reação de simples troca
( ) reação de síntese, tendo como produto um sal
( ) reação de síntese, tendo como produto uma base
( ) reação de análise
( ) reação de dupla troca
A sequência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é
(FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação:
\[2AgBr → 2Ag + Br2\]
Essa reação pode ser classificada como:
(FUVEST - SP) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
\({{(N{{H}_{4}})}_{2}}C{{r}_{2}}{{O}_{7}}\) à \({{N}_{2}}+C{{r}_{x}}{{O}_{y}}+z\,{{H}_{2}}O\)
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
(UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do \(NaCl\), podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
(UFSC - SC) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança. Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:
(UEM - PR) João dispõe de três pedaços triangulares de palha de aço, sendo a área de cada pedaço diretamente proporcional à massa do mesmo. Um pedaço possui 10,0 g de massa, o segundo possui 12,0 g de massa e o terceiro, 18,0 g. Ele queimou completamente os dois primeiros pedaços e mediu novamente suas massas, tendo obtido, respectivamente, 10,5 g e 12,6 g. Com base na situação exposta, assinale o que for correto.
(UFMG) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma balança:
I - Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
II - Queima de álcool, em um vidro de relógio.
III - Enferrujamento de um prego de ferro, colocado sobre um vidro de relógio.
IV - Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água.
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição da massa contida no recipiente, exceto em:
(UEL - PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
(UNESP - SP) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Estes resultados mostram que:
(MACKENZIE - SP) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então podemos afirmar que:
(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
(UFSC - SC) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de LAVOISIER (1743 – 1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:
(MACKENZIE - SP)
I) \({{P}_{2}}{{O}_{5}}\_3{{H}_{2}}O → 2{{H}_{3}}P{{O}_{4}}\)
II) \(2\,KCl{{0}_{3}} → 2\,KCl+3\,{{O}_{2}}\)
III) \(3CuS{{O}_{4}}+2Al → A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3Cu\)
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
(UFSC – SC - ADAPTADO) Indique qual(ais) das reação(ões) a seguir é(são) de dupla troca:
I. \(NaOH+HBr → NaBr+{{H}_{2}}O\)
II. \(2\,Al+3\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}} → NaBr+{{H}_{2}}O\)
III. \(N{{a}_{2}}S+FeC{{l}_{2}} → FeS+2\,NaCl\)
IV. \(3\,\,N{{H}_{4}}OH+Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}} → 3\,N{{H}_{2}}N{{O}_{3}}+Al{{(OH)}_{3}}\)
V. \(C+\,{{H}_{2}}O → CO+{{H}_{2}}\)
(UFRJ - RJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela eq. abaixo:
\[Pb{{(C{{H}_{3}}COO)}_{2}}+N{{a}_{2}}CrC{{O}_{4}} → PbCrO\sim4+2NaC{{H}_{3}}COO\]
Que é uma reação de:
(MACKENZIE - SP) Na síntese de 1,5 litros de amônia, ocorrida a pressão e temperatura constantes, o volume total dos gases que reagem, em litros, é igual a:
(UFES) Num sistema a uma determina pressão e temperatura, dois gases, A e B, inodoros e incolores, que reagem entre si na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 volumes de um gás irritante, C.
Quando 3 volumes do gás A e 6 volumes do gás B forem submetidos às mesmas condições, o volume final do sistema será
(CESGRANRIO – RJ) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtido será de:
Dados: Fe = 56 u; S = 32 u
(UFMG - MG) A equação
\(Ca(OH)_2 + H_3{PO}_4 → Ca_3(PO_4)_2 + H_2{O}\) não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
(PUC – RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
\[XA{{l}_{2}}{{O}_{3}}+yHCl → zAlC{{l}_{3}}+w{{H}_{2}}O\]
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:
(FUVEST) A sequência de reações:
\[xKHC{{O}_{3}} → M+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O/C{{O}_{2}}+Ba{{\left(OH \right)}_{2}} → N+{{H}_{2}}\]
O ficará correta se x, M e N forem substituídos, respectivamente, por:
(FEI - SP) Completando-se a tabela abaixo, sabendo que o ácido, a base e o sal das duas reações são os mesmos, temos os valores de X, Y, Z e W são, respectivamente:
(FUVEST - SP) A transformação química:
é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de \(Kl\) e 4 g de \(Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\), pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.
Assinale a opção INCORRETA:
(UEL – PR - Adaptado) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
(FCChagas-BA) Aquecendo-se a solução resultante da mistura de soluções de \(NaOH\) e \(NH4Br\), o gás desprendido é o:
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