(CESGRANRIO – RJ) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de \(C{{O}_{2}}\). Neste plasma foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L é de:

(FUVEST – SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,

(UFMG – MG) O Ministério da Saúde estabelece os valores máximos permitidos para as concentrações de diversos íons na água destinada ao consumo humano. Os valores para os íons \(C{{u}^{2+}}_{(aq)}\) e \({{F}^{-}}_{(aq)}\) estão apresentados nesta tabela:

Um volume de 1.000 L de água contém \(3,5\,\times\,{{10}^{-2}}\) de \(Cu{{F}_{2(aq)}}\). Considerando-se a concentração desse sistema, é CORRETO afirmar que

(FMTM – MG) O mercado de alimentos light não se restringiu aos pães, iogurtes e refrigerantes. Hoje em dia, encontra-se a versão light em diversos produtos alimentícios e até mesmo em açúcar e sal. O termo light refere-se à diminuição de nutrientes energéticos. O sal light contém \(NaCl\), \(KCl\), antiumectantes e pequenas quantidades de \(Kl{{O}_{3}}\), enquanto que o sal comum contém cloreto de sódio, aditivos e igual proporção de iodato de potássio. O termo light, para o sal light, deve-se

(UFAC) Em um recipiente A temos 40g de \(NaOH\), em 2L (L = litros) de solvente. No recipiente B temos 60g de \(NaOH\), em 2L de solvente. Qual a concentração da solução final após adicionarmos o conteúdo total de A em B?

(ITA – SP) Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada?

(ITA – SP) Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies iônicas: 0,10 mol/L de \({{H}^{+}}_{(aq)}\), 0,15 mol/L de \(M{{g}^{2+}}_{(aq)}\), 0,20 mol/L de \(F{{e}^{3+}}_{(aq)}\), 0,20 mol/L de \(S{{O}_{4}}{{^{2-}}_{(aq)}}\) e x mol/L de \(C{{l}^{-}}_{(aq)}\). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a:

(VUNESP – SP) Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

(UERJ – RJ) Uma suspensão de células animais em um meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g/L.

A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada.

Após o processo de diluição, a concentração total de íons sódio, em milimol/L, é de:

(UEL – PR) Esta questão  relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de \(HN{{O}_{3}}\) e 300mL de solução 0,20M do mesmo ácido.

Quantos mols de ácido há na solução final?

(FURG – RS) Observe a tabela que contém dados sobre os níveis máximos de contaminação por íons metálicos em água potável:

O íon metálico mais tóxico é

(PUC – RS) Um acadêmico do curso de Química necessita preparar uma solução de ácido bórico (\({{H}_{3}}B{{O}_{3}}\)) 0,5 mol/L para ser utilizada como fungicida. Para preparar tal solução, ele dispõe de 2,5 g do ácido. O volume, em mL, de solução com a concentração desejada que pode ser preparado utilizando toda a massa disponível é, aproximadamente,

(UFV – MG) A concentração do ácido acético \(({{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}})\) em uma certa amostra de vinagre foi determinada, encontrando-se o valor de 0,80 mol/L. A massa de ácido acético, em gramas, em um litro desse vinagre é:

(ITA – SP) O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols de cátion alumínio é:

(FURG – RS) Quantos mililitros de água deverão ser adicionados a 100mL de uma solução de \(NaOH\) 0,2M, para que a solução tenha concentração resultante de 0,05M?

(CESGRANRIO – RJ) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200mL e 0,15M e a outra de volume 100mL e 0,30M – foram misturadas. A molaridade da solução final será:

(UEMG – MG) Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500 mL de vinagre de maçã, em que, no rótulo, há a informação de que o teor do ácido acético presente na solução é de 4,2%m/v.

Considerando que o ácido acético é o único composto de caráter ácido do vinagre, analise as proposições sugeridas pelo estudante após as análises.

I. A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7 mol/L.

II. Ao titular 20 mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1 mol/L, foram gastos 50 mL de base.

III. Uma cozinheira que utiliza 6,3 g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.

Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):

As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir:

(UFPR – PR) Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 \(mol\,.\,{{L}^{-1}}\) de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15  \(mol\,.\,{{L}^{-1}}\) de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de \(N{{a}^{+}},\,{{K}^{+}}\,e\,\,C{{l}^{-}}\):

(UEM – PR) Diluições sucessivas constituem uma técnica de preparação de soluções com diferentes concentrações. Tendo como referência uma solução inicial de sacarose 1 mol/L, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

(UEM – PR) É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de cafeína por pessoa seja de 5 mg/kg de peso corporal. Sabendo que uma xícara de 50 mL de café contém 60 mg de cafeína e que uma lata de 250 mL de energético contém 350 mg de cafeína, assinale o que for correto. Dados: massa molar da cafeína = 194 g/mol.

(UEM – PR) Assinale o que for correto.

Dados: densidade do álcool = 0,8 g/mL e da água = 1,0 g/mL.

(UEG) Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada para criança de massa corporal de 7 kg será:

(UEM – PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

(UEM – PR) Após dissolver 86,4 g de \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) (densidade=1,85 \(g.m{{L}^{-1}}\)) em 273,6 g de água, obtém-se uma solução de densidade igual a 1,2 \(g.m{{L}^{-1}}\)).

(Dados: densidade da água = 1,0 \(g.m{{L}^{-1}}\))

Calcule:

(UFRGS) Um copo de 200 mL de leite semidesnatado possui a composição nutricional abaixo.

A concentração em \(g\,{{L}^{-1}}\) de cátions de metal alcalino, contido em 1 L de leite, é

(UFJF – PISM) Leia atentamente o rótulo de um soro infantil:

Se observamos as recomendações do fabricante e administrarmos a dose máxima diária, qual será a massa (em gramas) de cloreto de potássio ingerida por uma criança de 18 kg em um dia?

(ITA – SP) Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar necessário para dissolver completamente 13,5 g de alumínio metálico granulado.

(UNICAMP – SP) Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato \((P{{O}_{4}}^{3-})\) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em moles por litro, neste refrigerante? Dados: massa atômicas relativas: P = 31; O = 16.

(FAAP – SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução.

(UFG – GO) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água.

Composição: cada envelope contém glicose 10 g