Unidade de massa atômica u: Em vista das baixíssimas massas dos átomos, foi criada a unidade de massas atômica, u, estabelecido como sendo 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono, ou seja, com 6 prótons e 6 nêutrons, massa 12.
.png)
Massa atômica e massa molecular: é a massa de um determinado átomo ou molécula, descrito em u. Por exemplo, a massa atômica do urânio é 238 u. Já, para determinar a massa de uma molécula, devemos fazer a soma das massas de todos os átomos presentes naquela molécula. Por exemplo, a molécula de água \({{H}_{2}}O\), fazemos 2x massa do \({{H}^{+}}\) 1x massa do O= 2+16=18 u.
.png)
Mol e massa molar: Como átomos e moléculas são partículas muito pequenas, de massas diminutas, foi estabelecido uma determinada quantidade de matéria, a qual apresentasse massa de mesmo valor que aquela determinada em u, porém, em g, conhecida como massa molar. Essa quantidade de matéria contém um número fixo de átomos e moléculas, 6,02.10²³, ou um mol, conhecido como número de Avogadro. Para exemplificar, tomemos 2 casos. O Cu e o óxido de Cu (II). Para determinarmos a massa molar do Cu, apenas verificamos a massa atômica deste (63,54 u), ou seja, a massa molar do Cu é de 63,54 g/mol. Já o óxido de cobre (II), com fórmula CuO, temos 63,54 u + 16 u =79,54 u. Assim, a massa molar do CuO é de 79,54 g/mol.
Quantidade de matéria, n: é o número de partículas em mols, numa determinada massa do elemento ou substância. Supomos que dispomos de 198,85 g de CuO. Para determinarmos a quantidade de matéria, ou número de mols, nessa massa de substância, usamos a equação: n=massa/massa molar.
Assim, n = 198,85/79,54; n = 2,5 mols de CuO.
Podemos também determinar o número de partículas (átomos ou moléculas) numa determinada massa de substância. Consideremos uma massa de 93 g de Fe (massa atômica 56 u). Para determinar o número de átomos de Fe nessa massa, usamos o número de Avogadro.
Fórmula percentual ou centesimal: As fórmulas dos compostos, na forma \({{X}^{y}}\,{{W}^{z}}\) nos apresentam as proporções em números de átomos, ou mols, dos diferentes elementos presentes. Podemos, porém, determinar as porcentagens em massa dos elementos presentes num determinado composto. Para isso, consideremos a glicose, de fórmula \({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\).
1 mol \({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\) temos 6 mols de C + 12 mols de H + 6 mols de O
mm. \({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\) = 6x12 + 12x1 + 6x16
180 g = 72 g de C + 12 g de H + 96 g de O
72g/180g x100 = 40% de C
12g/180g x100 = 6,67% de H
96g/180g x100 = 53,33% de O
Fórmula mínima: Consideremos o exemplo da glicose, de fórmula molecular \({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\). Todos os índices podem ser divididos por um mesmo número, 6. Assim, temos \(C{{H}_{2}}{{O}_{6}}\). Esta é a chamada fórmula mínima da glicose. Nos casos em que não é possível dividir todos os índices por um mesmo número, a fórmula molecular é a mesma que a fórmula mínima, como no exemplo \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}\).
Volume molar: No caso dos gases, é importante conhecer o volume ocupado por 1 mol de gases. Nas condições normais de temperatura e pressão (T = 273 K, ou 0 ºC e P = 1 atm), o volume molar, ou seja, de 6,02.1023 moléculas, de quaisquer gases é de 22,4L.
.png)
Independente do gás, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume molar é 22,4L.
(UFU) A vitamina E tem sido relacionada á prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105x10²⁰ moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular \({{C}_{29}}{{H}_{50}}{{O}_{2}}\), e que o número de Avogadro é 6x1023\(mo{{l}^{-1}}\), o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de
(UNIUBE – MG) A quantidade de átomos em um mol de ácido sulfúrico é:
(UECE) Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6g de hidróxido de
Dados: O=16; H=1; K=39; Na=23; Ca=40; Mg=24.
(UEL – PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose, \({{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}\), é maior que a da molécula de água, \({{H}_{2}}O\)?
(VUNESP) Estudos apontam que a amônia presente na fumaça do cigarro aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Nos cigarros canadenses, por exemplo, os níveis de amônia (\(N{{H}_{3}}\)) são por volta de 8,5mg por cigarro. O número aproximado de moléculas \(N{{H}_{3}}\) na fumaça emitida pela queima de um cigarro canadense é:
(FCCHAGAS) Uma substância possui fórmula mínima \({{C}_{4}}{{H}_{5}}{{N}_{2}}O\) e massa molecular 194. O número de átomos de nitrogênio contidos em uma única molécula da substância vale:
(Dados: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16)
(PUCCamp – SP) Um recipiente de 100 litros contém nitrogênio à pressão normal e temperatura de 30 °C. A massa do gás, em gramas, é igual a :
Dado: Volume molar dos gases a 1,0 atm e 30 °C = 25,0 L/mol
(MACKENZIE – SP) As 355 g de um certo gás Xn ocupam 112,0 L medidos nas CNTP. Se a massa atômica de X é 35,5 u, então o gás tem fórmula molecular:
Dado: Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.
(PUC – MG) O número de átomos existentes em 44,8 litros de nitrogênio (N2), nas CNTP, é igual a:
(CESGRANRIO – RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas concentrações de \(C{{O}_{2}}\) no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de \(C{{O}_{2}}\) na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:
(C = 12, O = 16, NA = 6,02.10²³)
(UNIOESTE) Uma moeda é constituída de uma liga Cu – Sn. Para determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção dos metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51g e 4,54g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
Dados: Cu = 63,5; Sn = 118,7; O = 16.
(UFRGS) A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve
(UFRGS) Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo
Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomo metálicos na sua composição.
Dados: Ag = 108; Au = 197; Cu = 63,5; Zn = 65,4.
(IFSP – SP) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos do isótopo 12C contidos em 12.10\(^{-3}kg\) de ¹²C.
Uma massa de 44g de \(C{{O}_{2}}\) corresponde a 1,0 mol de \(C{{O}_{2}}\) e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 188g de gás carbônico (\(C{{O}_{2}}\)).
(PUCCamp – SP) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrogênio total, 30% de \({{P}_{2}}{{O}_{5}}\) e 16% de \({{K}_{2}}O\), em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100g desse fertilizante é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (\(g.mo{{l}^{-1}}\))
O = 16
P = 31
(FCMSC – SP) A 25 °C e 1 atmosfera, o volume de um mol de átomos de níquel é aproximadamente igual a: Densidade do Ni = 8,9 g/cm³ Massa molar do Ni = 58,7 g/mol
(UERJ - RJ) No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 0,1 \(m.{{s}^{-1}}\), desde o deserto do Saara.
Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1,2x10¹⁵ átomos desse elemento químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a:
(Dado: Mp = 31 g)
(UNIFESP) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram: massa de iodo utilizado: 5,08 g
massa inicial de estanho: 4,18 g
massa final de estanho: 3,00 g
Dadas as massas molares, em \(g/mol\), \(Sn\) = 118 e I = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é:
(UEM – PR) Alguns refrigerantes apresentam, em sua fórmula, o composto orgânico ciclamato monossódico. Sabendo-se que a fórmula molecular dessa substância é \(Na{{C}_{6}}{{H}_{6}}{{O}_{3}}NS\), qual é a porcentagem em massa (aproximada) de oxigênio e de sódio, respectivamente, nessa substância?
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(UEM – PR) Balões vendidos em parques e festas sobem porque são preenchidos com hélio ou hidrogênio. Após algumas horas, esses balões tendem a murchar, pois o gás escapa pela borracha do balão. A esse respeito assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(UEM – PR) Considere que a constante de Avogadro é 6,0 x 10²³ e assinale o que for correto.
(UEM - PR) Tendo em vista a tabela contendo as massas atômicas e abundâncias (arredondadas) na natureza dos isótopos dos elementos carbono e cloro, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
(IFSC - SC) Considere um béquer contendo 166 gramas de iodeto de potássio.
Considerando os dados informados acima, leia e analise as seguintes proposições e assinale no cartão-resposta a soma da(s) CORRETA(S).
(UFSC - SC) As medalhas dos Jogos Olímpicos de Londres em 2012 possuem massas que variam entre 375 e 400 g, com 85 mm de diâmetro e 7,0 mm de espessura. As medalhas são moldadas com a seguinte composição: – “Medalha de ouro”: 92,5% (em massa) de prata e 1,34% (em massa) de ouro. O restante é cobre. – Medalha de prata: 92,5% (em massa) de prata e o restante de cobre. – Medalha de bronze: 97,0% (em massa) de cobre, 2,5% (em massa) de zinco e 0,50% (em massa) de estanho.
Disponível em: . [Adaptado] Acesso em: 20 ago. 2012.
Com base no texto apresentado, é CORRETO afirmar que:
(UEM – PR) Um lingote de massa 10 kg é constituído de uma liga metálica contendo prata, ouro e platina, de composição \(A{{g}_{2}}A{{u}_{3}}P{{t}_{5}}\). Assinale a(s) alternativa(s) que descreve(m) corretamente esse material.
(UNICAMP) Um balão contém 1,31 g de oxigênio gasoso, \({{O}_{2}}\), e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72 g de hidrocarboneto gasoso, ambos à mesma temperatura e pressão. (Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.)
(FUVEST – SP) O isocianato de metila, \({{H}_{3}}C\) \(– N = C = O\), é um líquido volátil e tóxico. Tolera-se, no máximo, 5.10–5 g do seu vapor por metro cúbico de ar. Qual é o número aproximado de moléculas de \({{H}_{3}}CNCO\) por m³ de ar na condição de tolerância máxima? (Dados: massa molar do \({{H}_{3}}CNCO\) = 57 g/mol
(FUVEST – SP) A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000 km². Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols de \(CO\). Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de \(CO\) emitidas por esse auto serão encontradas em 1 m³ do ar metropolitano? (Dado: número de Avogadro: 6 · 10²³ moléculas/mol).
Você chegou ao fim dessa aula com sucesso!
Selecione o botão avançar para seguir para a próxima aula.