Permitindo a condução por meio dos íons.
Sal: é uma substância iônica, composta por um cátion, derivado de uma base, e um ânion, derivado de um ácido. Pode ser obtido pela reação de neutralização entre o ácido e a base, como por exemplo, a partir das substâncias genéricas. \(HX+ZOH\,\to\,ZX(sal)+{{H}_{2}}O\).
A nomenclatura dos sais é feita a partir do nome do ânion, derivado do ácido, e do cátion, derivado da base, como por exemplo, numa reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(OH)}_{2}}\), temos como íons formados \(S{{O}_{4}}^{2-}\) (ânion sulfato) e cátion \(C{{a}^{2+}}\), resultando em \(CaS{{O}_{4}}\) (sulfato de cálcio).
Outro exemplo \(HCl+Al{{(OH)}_{3}}\), íons cloreto e ânion alumínio, resultando \(CaS{{O}_{4}}\) cloreto de alumínio.
Os nomes dos ânions derivados dos respectivos ácidos foi trabalhado no conteúdo sobre ácidos, pela regra: ácido ...ico, ânion ...ato; ácido ...oso, ânion ...ito; ácido ...ídrico, ânion ...eto.
Neutralização ácido base: As reações de neutralização podem ser totais, ou parciais, tanto em relação ao ácido quanto em relação a base.
Neutralização total: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(OH)}_{2}},\,\to\,CaS{{O}_{4}}{{+}_{2}}{{H}_{2}}O\) (razão 1:1 ácido:base)
Neutralização parcial da base: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(OH)}_{2}},\,\to\,Ca(OH)S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\) (razão 1:2 ácido base)
Neutralização parcial do ácido: \({{H}_{2}}S{{O}_{4}}+Ca{{(OH)}_{2}},\,\to\,CaHS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\) (razão 2:1 ácido:base)
Se o hidrogeno sal for derivado de um ácido diprótico, pode-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi, como por exemplo \(CaHS{{O}_{4}}\), bissulfato de cálcio; \(CaHS{{O}_{3}}\), bicarbonato de sódio.
Solubilidade de sais: Podemos resumir a solubilidade dos sais pela seguinte tabela
Óxido: é todo composto formado por oxigênio e outro elemento que não seja o flúor.
São compostos por oxigênio e um não metal, levando a formação de ligações covalentes, como por exemplo nos óxidos de nitrogênio \((NO,\,\,\,N{{O}_{2}},\,\,{{N}_{2}}O,\,\,{{N}_{2}}{{O}_{4}})\) ou de carbono \((CO\,e\,C{{O}_{2}})\). A nomenclatura é dada segundo o número de átomos de oxigênio e do outro elemento, pela regra:
São compostos formados por oxigênio e um metal, por meio de ligação iônica, sendo assim, não existem a variedade de possíveis razões entre os elementos. Sendo assim, a nomenclatura é dada por:
No caso de metais com carga variável, como por exemplo Fe (II) e Fe(III) ou cobre Cu(I) ou Cu(II), o nome deve apresentar a carga do metal.
Óxido de nome do elemento (carga), ou óxido elemento oso (para < carga) e óxido elemento ico (para > carga), como por exemplo:
\(C{{u}_{2}}O\) óxido de cobre (I) ou óxido cuproso; CuO óxido de cobre (II) ou óxido cúprico.
São aqueles que reagem com água, formando um ácido, como por exemplo: \(S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\,\to \,\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\) (trióxido de enxofre, resultando em ácido sulfúrico).
Estes óxidos ácidos também podem reagir com bases, formando sal e água:
\[S{{O}_{3}}+2NaOH\,\to \,\,N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O\]
A nomenclatura dos óxidos ácidos também pode ser dada pela regra anidrido nome do ácido resultante, que no exemplo anterior, seria \(S{{O}_{3}}\) anidrido sulfúrico.
São os óxidos de metais da família 1A e 2A. Estes reagem com água, formando base, ou ainda reagem com ácido, formando sal e água.
\[\begin{matrix} CaO+{{H}_{2}}O\,\to\,\,Ca{{(OH)}_{2}} \\ CaO+2HCl\,\to\,CaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\\end{matrix}\]
São aqueles que reagem tanto com ácido, quanto com base, formando sal e água.
\[\begin{matrix} ZnO+2HCl\,\to\,\,ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\ ZnO+2NaOH\,\to\,N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O \\\end{matrix}\]
São aqueles que não reagem com água, ácido ou base. São CO, NO e \({{N}_{2}}O\).
O íon peróxido \({{O}_{2}}^{2-}\) compõe alguns óxidos, como por exemplo \(N{{a}_{2}}{{O}_{2}},\,Ca{{O}_{2}},\,{{H}_{2}}{{O}_{2}}\), respectivamente chamados peróxido de sódio, peróxido de cálcio e peróxido de hidrogênio (água oxigenada).
(UNIFOR – CE) Os íons \(C{{a}^{+2}},\,\,Cl{{O}^{-}}\,e\,\,C{{l}^{-}}\) compõem o sal de fórmula:
(PUC – SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele comentou erros somente em:
(UFV) Um estudante abre, simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico \((HCl)\) concentrado e um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio (\(N{{H}_{4}}OH\)) concentrada. Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de uma “fumaça” de coloração branca, que contém sal:
(UNICRUZ – RS) A reação de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio dará origem:
(PUCCAMP – SP) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico pela reação:
\[2\,NaHC{{O}_{3}}+Ca({{H}_{2}}P{{O}_{4}})\,2\, \to\, N{{a}_{2}}HP{{O}_{4}}+CaHP{{O}_{4}}+2\,C{{O}_{2}}+2\,{{H}_{2}}O\]
Os componentes desses fermentos são classificados como:
(MACKENZIE – SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas \(NaHC{{O}_{3}}\) e \(N{{H}_{4}}C{{O}_{3}}\) são, respectivamente:
(MACKENZIE – SP) As fórmulas dos óxidos normais, obtidas na combinação do oxigênio com magnésio e do oxigênio com silício, são, respectivamente:
(CESGRANRIO – RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (\(Si{{O}_{2}}\)) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes \(N{{a}_{2}}O,\,{{K}_{2}}O\) e \(L{{i}_{2}}O\). A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:
(UFPB – PB) Na correspondência entre fórmulas e funções a que pertencem, qual das alternativas não está correta?
Fórmula Função
(MACKENZIE – SP) A alternativa que apresenta, respectivamente, óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido misto:
(CEFET – BA) Os produtos da neutralização parcial do ácido bromídrico pelo hidróxido ferroso são
(UNESP – SP) Quando um mol de ácido sulfúrico reage exatamente com um mol de hidróxido de cálcio, obtêm-se:
(VUNESP) Um funcionário de uma empresa de limpeza dispunha de dois produtos para o trabalho “pesado”: soluções concentradas de ácido muriático e de soda cáustica. Não conseguindo remover uma “crosta” de sujeira usando essas soluções separadamente, ele preparou uma mistura, usando volumes iguais das mesmas. Sabendo que ácido muriático e soda cáustica são os nomes comerciais, respectivamente, do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, o funcionário terá sucesso em sua última tentativa de remover a sujeira?
(PUCCAMP – SP) Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas \({{H}_{3}}B{{O}_{3}},\,\,Ca{{(OH)}_{2}}\) e \(NaClO\). Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são:
(FUVEST – SP) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:
(UFF – RJ) Associe as fórmulas aos seus respectivos nomes, numerando a 1ª coluna de acordo com a 2ª.
A alternativa que contém a associação correta é:
(PUCCAMP – SP) Os pigmentos de tinta \(Cds,\,\,\,BaS{{O}_{4}}\,\,e\,\,Cr{{(OH)}_{3}}\) são denominados, na ordem dada:
(VUNESP) Acetato de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais usados na preparação de soluções saturadas para banho-maria. As fórmulas desses sais são, respectivamente:
(MACKENZIE – SP) As fórmulas do sulfato férrico e do bromato de potássio são, respectivamente:
(UFSC – SC) Selecione, entre as opções a seguir, aquelas que apresentam somente sais e as que apresentam somente óxidos.
(VUNESP) Um dos produtos formados na queima de um cigarro é o gás monóxido de carbono \((CO)\). É um óxido neutro, sendo assim, não reage com água, ácidos ou bases. Qual dos itens abaixo apresenta somente óxidos neutros?
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(UEM – PR) Sobre a chuva ácida – com acidez superior àquela naturalmente atribuída ao dióxido de carbono (\(C{{O}_{2}}\)) – e seus efeitos socioambientais em áreas urbanas e rurais, assinale o correto.
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(UEM – PR) Assinale o que for correto.
(ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas lançam ao ar, dentre outros materiais, o dióxido de enxofre (\(S{{O}_{2}}\)), que pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I – monumento Itamarati – Brasília (mármore).
II – esculturas do Aleijadinho MG (pedra sabão, contém carbonato de cálcio).
III – grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
(FUVEST – SP) Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece “ferver”.
(FUVEST – SP) Na respiração animal, o ar expirado pode ser distinguido do ar inspirado borbulhando-se separadamente em soluções aquosas de hidróxido de bário.
(FUVEST – SP)
Você chegou ao fim dessa aula com sucesso!
Selecione o botão avançar para seguir para a próxima aula.